EXERCÍCIOS SOBRE NOX

EXERCÍCIOS DE NOX E OXIREDUÇÃO( 2°ANO)

1) Os números de oxidação dos halogênios nos compostos NaCl, NaClO₃, KI, I₂, KCIO₃ são respectivamente:

a) +1, +3, 0, -2, +4       b) +1, -5, -1, 0, +5           c) -1, -5, +1, 0, -5       d) -1, +5, -1, 0, +5

e) -1, -3, +1, 0, -4

2)Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico, NO no tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio a NO₂, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha O₂. Os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO₂ são respectivamente:

a) +3 e +6     b) +2 e +4      c) +2 e +2     d) zero e +4    e) zero e +2

3)         Nas espécies químicas a seguir, o nitrogênio tem número   de oxidação máximo no:

a) NH₃       b) NH₄⁺     c) NO₂^-        d) N₂O₃       e) NO₃^-

Os números de oxidação do cromo e do manganês nos  compostos CaCrO4 e K₂MnO₄ são respectivamente:

a) +2 e +4      b) -2 e +2     c) +6 e +4    d) +6 e +6

4)A cebola, por conter derivados de enxofre, pode escurecer   talheres de prata. Este fenômeno pode ser representado  pela equação:

4Ag_(s) + 2H₂S_(g) + O_2(g) → 2Ag₂S_(s) + 2H₂O_(l)

A respeito deste fato, pode-se afirmar que:

a) A prata sofre redução.       b) A prata sofre oxidação.     c) O oxigênio sofre oxidação.           d) O enxofre sofre redução.    e) O hidrogênio sofre redução.

5)Tratando-se o fósforo branco (P4) com solução aquosa de ácido nítrico (HNO₃) obtém-se ácido fosfórico e monóxido de nitrogênio, segundo a equação química equilibrada:

3P4 + 20HNO3 + 8H2O → 12H3PO4 + 20NO

Os oxidados e reduzidos desta reação são, respectivamente:

a) P e H      b) P e O       c) N e P       d) O e H          e) P e

6)O ferro galvanizado apresenta-se revestido por uma camada de zinco. Se um objeto desse material for riscado,o ferro ficará exposto às condições do meio ambiente e poderá formar o hidróxido ferroso. Neste caso, o zinco, por ser mais reativo, regenera o ferro, conforme a reação representada a seguir:

Fe(OH)₂ + Zn → Zn(OH)₂ + Fe

Sobre essa reação pode-se afirmar que

a) O ferro sofre oxidação, pois perderá elétrons.

b) O zinco sofre oxidação, pois perderá elétrons.

c) O ferro sofre redução, pois perderá elétrons.

d) O zinco sofre redução, pois ganhará elétrons.

e) O ferro sofre oxidação, pois ganhará eletro

7)No chamado "processo ao cloreto" para obtenção do pigmento branco TiO₂, amplamente utilizado em tintas,esse óxido, presente no minério rutilo (impuro) é convertido em TiCl₄, que por sua vez é transformado emTiO2 puro por processo que envolve a reação:

TiCl₄ + O₂ → TiO₂ + 2Cl₂ 

Nessa reação, os átomos que se oxidam e os que se reduzem são, respectivamente, os de:

a) cloro e oxigênio.

b) titânio e cloro.

c) oxigênio e cloro.

d) cloro e titânio.

e) titânio e oxigênio.